Растворы электролитов

Задача 05.
V миллилитров раствора, полученного путем растворения mВ грамм вещества в
воде, имеет плотность, равную (. Рассчитать молярную, нормальную и
процентную концентрацию раствора.
Численные значения: V=500мл., mВ=54,4г., (=1,09г/см3.
Растворенное вещество – карбонат калия К2СО3.

Решение:
Молярная концентрация:
М = 39,1(2 + 12 + 16(3 = 138,2г/моль.
МЭ = 138,2 ( 2 = 69,1г/моль-экв.
Определяем молярность и нормальность раствора:
СМ = mB/(M(V) = 54,5/138,2(500(10-3 = 0,8моль/л2.
CN = mB/(MЭ(V) = 54,5/69,1(500(10-3 = 1,6моль-экв/л.
Масса заданного объема раствора:
(mB + mP) = P(V = 1,09(500 = 545г.
Определяем процентную концентрацию раствора:
( = (mB/(mB + mP))(100% = (54,5/545) (100 = 10%



Задача 85.
Какие из ниже перечисленных солей подвергаются гидролизу? Составить
молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое
значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трех
солей?
Соли: ZnSO4, NaNO2, KCl.

Решение:
KCl – соль, образована сильным основанием сильной кислотой, гидролизу не
подвергается
[H+] = [OH-] – среда нейтральная.
KCl ( K+ + Cl-
HOH ( H+ + OH-
K+ + Cl- + HOH ( K+ + OH- + Cl- + H+
HOH = H+ + OH-

ZnSO4 – соль образована слабым основанием и сильной кислотой.
ZnSO4 ( Zn2+ + SO42-
HOH ( H+ + OH-
Zn2+ + SO42- + HOH ( ZnOH+ + H+ + SO42-
2Zn2+ + 2SO42- + 2HOH ( 2Zn(OH)+ + 2H+ + 2SO42-
2ZnSO4 + 2H2O ( H2SO4 + Cu(OH)2SO4
[H+] > [OH-] – среда кислая